Sodík a draslík (Smieť 2024)
Hlavné zlúčeniny a reakcie s ostatnými prvkami
Z komerčne vyrábaných zlúčenín draslíka sa takmer 95 percent z nich používa v poľnohospodárstve ako hnojivo. (Zlúčeniny draslíka sú v menšej miere dôležité aj pri výrobe výbušnín.) Svetová ponuka potaše pre hnojivo je približne 25 miliónov ton (počítané ako K 2 O, hoci draslík v hnojive sa najčastejšie vyskytuje ako KCl). Veľké ložiská sylvitu v kanadskom Saskatchewane poskytujú viac ako 25 percent svetových potrieb. Ďalšími hlavnými zdrojmi potaše sú Nemecko, Rusko, Bielorusko, India, Čile a Izrael. Morské vody, soľanky a popol vegetácie sa tiež používajú ako zdroje potaše.
Chlorid draselný, KCl, je prirodzene sa vyskytujúca draselná soľ, ktorá je okrem použitia ako hnojivo tiež surovinou na výrobu ďalších dôležitých zlúčenín draslíka. Elektrolýzou chloridu draselného sa získa hydroxid draselný (tiež nazývaný hydroxid sodný), ktorý ľahko absorbuje vlhkosť a používa sa pri výrobe tekutých mydiel a detergentov a pri príprave mnohých solí draslíka. Reakciou jódu a hydroxidu draselného vzniká jodid draselný KI, ktorý sa pridáva do stolovej soli a krmiva pre zvieratá, aby sa chránil pred nedostatkom jódu.
Medzi ďalšie zlúčeniny draslíka s ekonomickou hodnotou patrí dusičnan draselný, známy tiež ako slaný kôš alebo dusičnan, KNO 3, ktorý sa široko používa ako hnojivo a v ohňostrojoch a výbušninách a používa sa ako konzervačné látky v potravinách; chrómanu draselného, K 2 CrO 4, ktorá je použitá v činenia kože a farbenie textílií; a síran draselný, K 2 SO 4, ktorý sa používa pri výrobe hnojív a kamenca draselného.
Chemické vlastnosti draslíka sú podobné vlastnostiam sodíka, aj keď prvý je podstatne reaktívnejší. Draslík sa líši od sodíka v mnohých ohľadoch. Zatiaľ čo sodík v podstate nereaguje s grafitom, draslík reaguje tak, že vytvára rad interlamelárnych zlúčenín, z ktorých najbohatší má vzorec KC 8. Zlúčeniny sa tvoria s atómovými pomermi uhlík-draslík 8, 16, 24, 36, 48 a 60 ku 1. Grafitová mriežka sa počas penetrácie draslíka medzi vrstvami rozširuje. Draslík reaguje s oxidom uhoľnatým pri teplote až 60 ° C (140 ° F) za vzniku výbušnej karbonyl (K 6 C 6 O 6), derivát hexahydroxybenzene.
Kvapalný draslík aj NaK sú reaktívnejšie ako tekutý sodík so vzduchom a kyslíkom. Draslík prudko reaguje s vodou a vytvára pol mólu vodíka na mól draslíka a vody a vytvára približne 47 kilokalórií na mól tepla. Draslík je možné bez reakcií skladovať v plynnom dusíku. Reaguje s vodíkom pri približne 350 ° C (660 ° F) za vzniku hydridu.
Draslík je vysoko reaktívny s halogénmi a pri kontakte s kvapalným brómom vybuchne. Boli pozorované aj prudké výbuchy, keď sú zmesi draslíka a halogénových kyselín vystavené nárazom. K výbuchom tiež došlo, keď sa draslík zmiešal s množstvom solí halogenidov kovov alebo s organickými halogénovými zlúčeninami.
Pri zvýšených teplotách draslík redukuje oxid uhličitý na oxid uhoľnatý a uhlík. Pevný oxid uhličitý a draslík pri náraze explozívne reagujú. Oxidácia amalgámu draslíka s výsledkami oxidu uhličitého v tvorbe šťavelanu draselného (K 2 C 2 O 4). Draslík nereaguje s benzénom, aj keď ťažké alkalické kovy, ako je cézium, reagujú na organokovové produkty.
