Paládium (Pd), chemický prvok, najmenej hustá a najnižšia teplota topenia kovov platiny skupín 8–10 (VIIIb), obdobia 5 a 6 periodickej tabuľky, používané najmä ako katalyzátor (látka, ktorá urýchľuje chemické látky reakcie bez zmeny ich produktov) a v zliatinách.
kvíz
Kvíz periodickej tabuľky
sk
Vzácny sivobiely kov, paládium, je mimoriadne ťažný a ľahko opracovateľný. Pri bežných teplotách nie je paládium znečistené atmosférou. Kov a jeho zliatiny teda slúžia ako náhrada platiny v šperkoch a pri elektrických kontaktoch; Rozbitý list sa používa na dekoratívne účely. Relatívne malé množstvo paládia legovaného so zlatom poskytuje najlepšie biele zlato. Paládium sa používa aj v dentálnych zliatinách. Hlavné použitie paládia je však v automobilových katalytických konvertoroch (často v kombinácii s ródiom); paládium slúži ako katalyzátor na premenu znečisťujúcich uhľovodíkov, oxidu uhoľnatého a oxidu dusíka vo výfukových plynoch na vodu, oxid uhličitý a dusík. V komponentoch s plošnými spojmi sa používajú povlaky na báze paládia, galvanicky pokovované alebo chemicky pokovované, a paládium sa používa aj vo viacvrstvových keramických kondenzátoroch.
Prirodzené paládium, hoci zriedkavé, sa vyskytuje legované s trochou platiny a irídia v Kolumbii (departement Chocó), v Brazílii (Itabira, Minas Gerais), v pohorí Ural av Južnej Afrike (Transvaal). Paládium je jedným z najhojnejších kovov platiny a vyskytuje sa v zemskej kôre v množstve 0,015 ppm. Pokiaľ ide o mineralogické vlastnosti paládia, pozri pôvodný prvok (tabuľka). Paládium sa tiež vyskytuje legované s prírodnou platinou. Prvýkrát bol izolovaný (1803) zo surovej platiny anglickým chemikom a fyzikom Williamom Hyde Wollastonom. Prvok pomenoval na počesť novoobjaveného asteroidu Pallasa. Paládium je tiež spojené s množstvom zlatých, strieborných, medených a niklových rúd. Vo všeobecnosti sa vyrába komerčne ako vedľajší produkt pri rafinácii medených a niklových rúd. Rusko, Južná Afrika, Kanada a Spojené štáty boli na začiatku 21. storočia poprednými svetovými výrobcami paládia.
Povrchy paládia sú vynikajúcimi katalyzátormi pre chemické reakcie zahŕňajúce vodík a kyslík, ako je hydrogenácia nenasýtených organických zlúčenín. Za vhodných podmienok (80 ° C a 1 atmosféra) paládium absorbuje viac ako 900-násobok svojho vlastného objemu vodíka. V procese sa rozširuje a stáva sa ťažším, silnejším a menej ťažným. Absorpcia tiež spôsobuje zníženie elektrickej vodivosti a magnetickej citlivosti. Vytvorí sa kovový alebo zliatinový hydrid, z ktorého sa vodík môže odstrániť zvýšenou teplotou a zníženým tlakom. Pretože vodík pri vysokých teplotách prechádza rýchlo kovom, zohrievané paládiové trubice nepriepustné pre iné plyny fungujú ako polopriepustné membrány a používajú sa na prenos vodíka dovnútra a von z uzavretých plynových systémov alebo na čistenie vodíka.
Paládium je reaktívnejšie ako ostatné platinové kovy. Napríklad je ľahšie napadnutá kyselinami ako ktorýkoľvek z ostatných kovov platiny. To sa pomaly rozpúšťa v kyseline dusičnej, aby paládium (II) dusičnan, Pd (NO 3) 2, a koncentrovanou kyselinou sírovou sa získa paládium (II) sulfát, PdSO 4 ∙ 2H 2 O. Vo svojej hubou forme sa rozpúšťa aj v kyselina chlorovodíková v prítomnosti chlóru alebo kyslíka. Je rýchlo napadnutý kondenzovanými alkalickými oxidmi a peroxidmi a tiež fluórom a chlórom pri asi 500 ° C (932 ° F). Palladium sa pri zahrievaní kombinuje aj s množstvom nekovových prvkov, ako je fosfor, arzén, antimón, kremík, síra a selén. S oxidačným stavom +2 sa môže pripraviť rad zlúčenín paládia; je známych veľa zlúčenín v stave +4 a niekoľko v stave 0. Medzi prechodnými kovmi má paládium jednu z najsilnejších tendencií vytvárať väzby s uhlíkom. Všetky zlúčeniny paládia sa ľahko rozkladajú alebo redukujú na voľný kov. Vodný roztok tetrachloropalladnatanu draselného (II), K 2 PdCl 4, slúži ako citlivý detektor pre oxid uhoľnatý alebo olefínov, pretože čierna zrazenina kovu sa objaví v prítomnosti mimoriadne malých množstiev týchto plynov. Prírodné paládium sa skladá zo zmesi šiestich stabilných izotopov: paládium-102 (1,02 percenta), paládium-104 (11,14 percenta), paládium-105 (22,33 percenta), paládium-106 (27,33 percenta), paládium-108 (26,46 percenta) a paládium-110 (11,72%).
Vlastnosti prvku
| atómové číslo | 46 |
|---|---|
| atómová hmotnosť | 106,40 |
| bod topenia | 1 554,9 ° C (2 830,8 ° F) |
| bod varu | 2 963 ° C (5 365 ° F) |
| merná hmotnosť | 12,02 (0 ° C [32 ° F]) |
| oxidačné stavy | +2, +4 |
| elektrónová konfigurácia | [Kr] 4d 10 |
